Учитель 21 Века

Главная » Файлы » Предметы » Химия [ Добавить материал ]


Урок "Серная кислота и ее соли"
17.11.2016, 19:48

II. Актуализация изученного: (устный опрос)
1). Какое строение имеет атом серы, его валентность возможности и степень окисления.
2). В виде чего и где встречается сера в природе.
3).Каковы физические св-ва серы?
4). Записать уравнения реакций хим.свойств серы:
S+O2=
Cu+S=
H2+S=
H2S+Pb(NO3)2=
Na2S+Pb(NO3)2=
5. Какие аллотропные видоизменения имеет сера? Зарисуйте виды молекул,
5). Расскажите о свойствах SO2 и SO3 .
7) работа по карточкам
.*S→SO2 → SO3 → H2SO4 → MgSO4 →Mg(OH)
8.Упр.8 стр.73
9. используя схему, расскажите о применении серы.

10. Составив схему, расскажите о применении оксида серы.

III. Формирование новых знаний:
1. Учитель: При Петре I это вещество привозили в Россию из-за границы. Но уже в 1798 г. Купец Муромцев «выварил» 125 пудов (около двух тонн) нагреванием железного купороса. «Купоросная кислота», «купоросное масло», «серное масло», «купоросный спирт» так называли в XVII-XVIII веке это вещество. Как вы думаете, какое современное название этого вещества?
Почему масло? Как нам ответить на этот вопрос? А если масло то почему кислота?
Запишите тему сегодняшнего урока в тетради.
Что мы должны знать о серной кислоте для ее изучения.
Проводится фронтальная беседа: с целью – повторить особенности строения кислот, классификацию кислот, тип химической связи.
- запишите молекулярную формулу кислоты;
- расставьте степени окисления каждого химического элемента в формуле;
- дайте характеристику кислоте по всем известным признакам
– по основности
- по растворимости
- по степени электролитической диссоциации (т.е. по силе)
- по содержанию атомов кислорода в молекуле.
По своему строению это кислота. А по свойствам?
Физические свойства.
2.Серная кислота - бесцветная, маслянистая жидкость, плотность кислоты 1,83г/мл.
Она действительно напоминает растительное масло.
3.Демонстрационные рпыты: 1. Растворение кислоты в воде.
2.Обугливание сахара. (выполняет учитель) Пояснение свойства гигроскопичности: Концентрированная серная кислота проявляет водоотнимающие свойства. Она окисляет сахарозу, при этом образуются летучие газы диоксид углерода и диоксид серы, поэтому масса вспучивается и поднимается.

3.Изменение окраски индикатора.(выполняют учащиеся)
4. Самостоятельная работа учащихся по составлению опорного конспекта.

1).Дегидратация гигроскопичность! хим.свойства:
H2SO4+KOH=
H2SO4+Cu(OH)2=
H2SO4+CuO=
H2SO4 H2SO4+Zn=
96% р=1,84 г/см H2SO4+BaCl2=
t кип.+280̊ +10,4% крист.

Применение:
Соли H2SO4:
Na2SO4 * 10H2O – мирабилит, глауберова (демонстр.)
CaSO4 * 2H2O – гипс
CuSO4 * 5H2O –медный купорос
FeSO4 * 7H2O - жел.купорос
5. Сообщение учащегося: Это интересно.
Серная кислота найдена в некоторых водах вулканического происхождения. Так, например, воды рек в Южной Америки, содержат до 0,1 % серной кислоты. Реки ежедневно выносят в море около 20 т серной кислоты. Необычайной красоты кислотное озеро спрятано на 170 метровой глубине в одном из трех кратеров 3-х километрового хребта вулкана Малый Семячик. Озеро шириной 500 м и глубиной 140 м состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислот средней концентрации. На острове Кунашир (Курильские острова) есть молочно-белое озеро. Озеро это кипящее. Установлено, что оно заполнено концентрированным раствором серной и соляной кислот.
Сообщение 2. Демонстрация солей . Железный купорос FеSО4•7Н2O применяли раньше для лечения чесотки, гельминтоза и опухолей желез, в настоящее время используют для борьбы с сельскохозяйственными вредителями.
Медный купорос CuSO4•5Н2O широко используют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений.

«Глауберова соль» (мирабилит) Nа2SO4•10Н2O была получена немецким химиком И. Р. Глаубером при действии серной кислоты на хлорид натрия, в медицине ее используют как слабительное средство.

«Бариевая каша» BaSO4 обладает способностью задерживать рентгеновские лучи в значительно большей степени, чем ткани организма. Это позволяет рентгенологам при заполнении «бариевой кашей» полых органов определить в них наличие анатомических изменений.
Гипс СаSO4•2Н2O находит широкое применение в строительном деле, в медицинской практике для накладывания гипсовых повязок, для изготовления гипсовых скульптур.

Категория: Химия | Добавил: Адильбек Алимжанов Адильбек Назымбекович |
Просмотров: 39 | Загрузок: 22
Всего комментариев: 0
avatar