Учитель 21 Века

Главная » Файлы » Предметы » Химия [ Добавить материал ]


Из опыта применения на уроках химии контекстных заданий
27.04.2015, 20:21

Из опыта применения на уроках химии
контекстных заданий
Ан Елена Валерьевна
учитель химии
КГУ «Специализированная школа-лицей № 90»
Алмалинского района г. Алматы

Химия – удивительная наука. С одной стороны она очень конкретна и имеет дело с бесчисленными полезными и вредными веществами вокруг нас и внутри нас. С другой стороны эта наука весьма абстрактная: она изучает мельчайшие частицы, которые можно увидеть только в электронный микроскоп, рассматривает формулы веществ, уравнения реакций и сложные законы.
Изучать химию в школе трудно. Если с самого начала это дело не наладится, то вскоре все становится непонятно, а значит, скучно. Постепенно формируется негативное отношение к химии. Когда же дело идет на лад, возникает интерес, у ученика появляется особая химическая смекалка, расширяется кругозор. Тогда возникает желание узнать больше, понять глубже.
В настоящее время осуществляется переход от знаньевой к компетентностной модели образования. Современный образовательный процесс должен быть нацелен на формирование у обучающихся умения применять полученные знания в различных жизненных ситуациях. В частности, для этого необходимо систематическое применение на занятиях заданий, в которых химическая сторона явления показана не явно, а в контексте, во взаимосвязи с другими явлениями и сторонами жизни. Содержание таких контекстных заданий направлено на развитие познавательного интереса у учащихся, формируются прочные межпредметные связи, в конечном итоге повышается успеваемость учащихся.
Приведу примеры подобных заданий.
Задание 1. ОХОТНИКИ И ДОБЫЧА
А. Колосс Родосский и затонувшая яхта миллионера
В III веке до Н.Э. на острове Родос был построен маяк в виде огромной статуи Гелиоса. Колосс Родосский считался одним из чудес света. Бронзовая оболочка гигантского памятника была смонтирована на железном каркасе. Однако просуществовал Колосс Родосский всего 66 лет и рухнул во время землетрясений.
В 20-е годы XX века произошла не менее известная катастрофа. Рассказывают, что по заказу одного американского миллионера была построена роскошная яхта «Зов моря». Днище яхты было обшито монель-металлом (медно-никелевым сплавом), а рама руля, киль и другие детали были изготовлены из стали. Еще до выхода в море яхта полностью вышла из строя.
Б. «Страшилка»
В темной-темной комнате, в черном-черном шкафу, на черной-черной полке стояла большая-пребольшая запечатанная бутыль, а в бутыли – смесь двух газов, бесцветного и желто-зеленого. Пришли люди в черной-черной одежде, достали бутыль с полки, поставили на черный-черный стол и … включили свет!
В. ПЕРВЫЕ СПИЧКИ
Немецкий химик Ян Каммерер работал учителем химии. В 1820 году он показал своим ученикам рискованный опыт. Смешав под водой воскообразное белое вещество с бесцветными кристаллами соли, полученной французским ученым Бертолле и названной его именем, он добавил гуммиарабик (клей), а потом погрузил в образовавшееся «тесто» пучок осиновых палочек. Затем палочки были извлечены из смеси и осторожно высушены. Каммерер раздал палочки своим подопечным и попросил провести ими по поверхности стола. Все палочки воспламенились, ученики были в восторге: ведь они держали в руках первые спички.
Вопросы
1) Какие окислительно-восстановительные процессы в обоих случаях были причиной произошедших событий?
2) Напишите химические формулы газов – исходных веществ. Как выглядит уравнение химической реакции?
3) Рассчитайте массовые доли элементов в продукте реакции.
4) Какие вещества использовал Каммерер?
5) Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, назовите окислитель и восстановитель.
6) Какие существуют современные разновидности спичек?

Задание 2. ЭФИРНЫЕ СОЗДАНИЯ
А. Пахучий
В 1785 году голландский химик Мартин ван Марум установил, что воздух под действием электрического тока изменяется, у него появляется специфический запах и он «приобретает способность лишать ртуть ее блеска». Это наблюдение пригодилось в 1840 году немецкому химику Кристиану Шенбейну, Он повторил опыты ван Марума и обнаружил, что после электрического разряда воздух вызывает появление фиолетовой окраски у подкисленного раствора MnSO4, а бесцветный раствор KI делает коричневым. Шенбейн назвал полученный с помощью электричества воздух греческим словом, означающим «пахучим».
Б. «Вздуватели»
Две полусферы – заготовки теннисных мячей соединяют, предварительно положив внутрь таблетки, сделанные из смеси нитрита натрия и хлорида аммония. А потом, склеив полусферы, нагревают их.
В. Пушкин – химик?
…Тогда услышал я (о, диво!) запах скверный,
Как будто тухлое разбилося яйцо,
Иль карантинный страж курил жаровней серной.
Я, нос себе зажав, отворотил лицо…
Это отрывок из стихотворения А.С. Пушкина, написанного в 1832 году.
Вопросы
1. Какое вещество образовалось в опытах ван Марума и Шенбейна?
2. Как называется явление, в результате которого образовался «пахучий» газ? Напишите уравнение реакции.
3. Какое вещество окрасило раствор сульфата марганца после пропускания через него «пахучего» газа?
4. Рассчитайте объемные доли газов, образующихся при нагревании нитрита натрия.
5. Хлорид аммония при нагревании возгоняется. Опишите это явление.
6. Почему для серы характерно такое разнообразие соединений? Ответ дайте, исходя из электронного строения атома серы.

Задание 3. «СВЕТЛОЕ ТЕЛО, КОТОРОЕ КОВАТЬ МОЖНО»
А. Беззащитный
В 1845 году французский химик Анри Сент-Клер Девилль получил серебристый металл, восстанавливая натрием комплексную соль – тетрахлорометаллат натрия. Об этом узнал племянник Наполеона Бонапарта – Наполеон III. Несмотря на высокую цену металла, который был дорожек серебра и золота, он заказал химику нагрудники и каски из «нового серебра» для гвардейцев своей личной охраны. Большого количества металла получить не удалось, его хватило только на десять кирас и брошь для графини – фаворитки Наполеона III. С брошью произошла загадочная история. Кто-то посоветовал графине увеличить блеск броши путем амальгамирования. Это дело поручили ювелиру, ничего не знавшему о новом металле. Когда он погрузил брошь в раствор нитрата ртути (II), на ее поверхности образовалась амальгама – сплав ртути с металлом. Затем брошь положили на черную бумагу и с изумлением увидели, как она стала покрываться белыми хлопьями какого-то вещества, и вскоре брошь превратилась в серовато-белый порошок. Отчаянию графини не было предела, а ювелир даже заболел.
Б. Золотисто-желтый сплав
За три тысячи леи до нашей эры в Египте один из жрецов бога Сераписа нашел в хранилище два разбитых сосуда с иберийским касситеритом и малахитом, привезенным из Эллады. Содержимое сосудов перемешалось, и не было ни какой возможности разделить минералы. В поисках «камня жизни» жрец добавил к смеси уголь и попытался ее прокалить. Внезапно из печи показался ручеек золотисто-желтого расплавленного металла, который жрец принял за чистое золото. Когда сплав затвердел, наступило разочарование: это была бронза, и она не выдерживала испытаний азотной кислотой. Бронза, однако, оказалась тверже меди. Из нее стали отливать статуи, изготавливать оружие и доспехи. Это был бронзовый век…
В. «Серебришко»
Так презрительно называли в Испании этот благородный металл, который был похож на серебро, но обладал полезными свойствами последнего – легкоплавкостью и ковкостью. На этот металл не действовали ни азотная, ни серная кислоты, даже концентрированные и при нагревании. Он поддавался только реакции с царской водкой.
Вопросы
1. Что за чудо-металл получил Сент-Клер Девилль?
2. Что такое амальгама? При работе с амальгамами необходимо соблюдать правила техники безопасности. Почему? Ответ поясните.
3. Какая химическая реакция произойдет с алюминием, освобожденным от оксидной пленки, на воздухе? Можно ли отнести это взаимодействие к окислительно-восстановительным процессам?
4. Какие признаки реакции вы будете наблюдать при растворении кусочка бронзы в концентрированной азотной кислоте? Почему у раствора изменился цвет?
5. Какие существуют закономерности в определении продуктов взаимодействия азотной кислоты различной концентрации с разными металлами?
6. В образце бронзы содержится 90% меди и олово. Рассчитайте мольные доли металлов в данном сплаве.
7. Почему бронза прочнее чистой меди?
8. О каком металле идет речь? Где и для каких целей сейчас используется этот металл?
9. Что такое царская водка? Почему у этой смеси такое название?

Использованная литература:
1. Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии. М.: Просвещение, 1995.
2. Аликперова Л.Ю. Занимательная химия. М.: Аст-Пресс, 1999.
3. Большой энциклопедический словарь. Химия. М.: Научное издательство «Большая российская энциклопедия», 1998.
4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. М.: Дрофа, 2002.
5. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии. 8, 9 класс. М.: Вако, 2005.
6. Курганский С.М. Интеллектуальные игры по химии. М.: «5 за знания», 2006.
7. Нуртаева Г.К., Сарманова К.А. Практическая химия. Алматы, 2007.
8. Степин Б.Д., Аликперова Л.Ю. Книга по химии для домашнего чтения. М.: Химия, 1995.

Категория: Химия | Добавил: Вимале | Теги: контекстные задания по химии Ан Елена Валерьевна |
Просмотров: 940 | Загрузок: 511
Всего комментариев: 0
avatar